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化学式：H3PO4

磷酸

英文名：Orthophosphoric acid, Phosphoric (5) acid

　　磷酸（H3PO4）一种重要的无机酸，是化肥工业生产中重要的中间产品，用于生产高浓度磷肥和复合肥料。磷酸还是肥皂、洗涤剂、金属表面处理剂、食品添加剂、饲料添加剂和水处理剂等所用的各种磷酸盐、磷酸酯的原料。作为磷肥生产的原料，是正磷酸或多磷酸的水溶液。

　　商品正磷酸的浓度一般为52％～54％P2O5，多磷酸是正磷酸和不同聚合度的聚磷酸的混合水溶液。聚磷酸包括焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸(H5P3O10)和长链聚磷酸。聚磷酸的通式可写作Hn 2PnO3n 1（n≥2的整数）。^[1]

　　纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。

磷酸

市售磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。

　　磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

磷酸三步电离常数

（1）与碱反应

　　NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O

　　2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O

　　3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

　　（2）与某些盐反应

　　NaBr＋H3PO4(浓) ＝NaH2PO4＋HBr↑

　　NaI＋H3PO4(浓)＝ NaH2PO4＋HI↑

　　原理：难挥发性酸制挥发性酸

　　（3）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43+掩蔽Fe3+离子。

　　（4）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。^[2]

磷酸脱水

磷酸盐

磷酸盐有三类：正盐（含PO43－）、磷酸一氢盐（含HPO42－）、磷酸二氢盐（含H2PO4－）。三类盐之间的转化关系为

　　1、溶解性规律

　　正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。

　　二氢盐：都易溶于水。

　　2、相互转化

　　a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，边滴边振荡。

　　现象：开始有白色沉淀生成，而后逐渐溶解。

　　反应方程式：

　　3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O

　　Ca3(PO4)2＋H3PO4＝3CaHPO4

　　CaHPO4＋H3PO4＝Ca(H2PO4)2

　　b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，边滴加振荡。

　　现象：开始无现象，当澄清石灰水滴到一定量时，有白色沉淀生成。

磷酸

反应方程式：

　　Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca(H2PO4)2＋2H2O

　　Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2＝2CaHPO4

　　2CaHPO4＋Ca(OH)2＝Ca3(PO4)2↓＋2H2O

　　3、离子共存的问题

　　（1）H2PO4－、HPO42－、PO43－与H＋不能共存

　　（2）H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存

　　（3）H2PO4－与PO43－不能共存

　　H2PO4－＋PO43－＝2HPO42－

　　（4）H2PO4－与HPO42－、HPO42－与PO43－可共存

　　磷酸的原料主要是磷矿和无机酸（硫酸、盐酸或硝酸，主要为硫酸）。天然磷矿分磷灰石和磷块岩两大类,其主要成分都是氟磷酸钙〔Ca10F2(PO4)6〕。磷矿的品位和有害杂质的种类及含量，对湿法磷酸生产的技术经济影响很大，开采的磷矿一般需经过富集处理，提高其品位和排除杂质，方能满足湿法磷酸生产的要求。