钠
钠是银白色金属，密度0.97，熔点97.81℃，沸点882.9℃。金属钠很柔软，在空气中表面迅速氧化，失去光泽。在120℃时燃烧，并产生浓的白色烟雾；低于160℃和供氧不足时，生成氧化钠；250-300℃下供氧充足时，生成过氧化钠。钠的化学性质非常活泼，遇水猛烈反应，放出氢气和大量的热。钠同氢在室温下不反应，200-350℃时反应生成氢化钠。钠与CO2气体在室温下反应缓慢，但与干冰（固态CO2）接触时立刻爆炸。钠与CO在250-400℃时反应，生成羰基钠；在600-850℃生成碳酸钠和碳化钠。
金属钠须保存在液体石蜡中，绝对不可与水接触。钠着火时，应使用干燥的碳酸钠、氯化钠、石棉灰等粉末灭火，禁止用水、泡沫灭火器和四氯化碳灭火器。处理残存的钠和钠渣时，应采用水蒸气，或水蒸气和氮气的混合气清洗。直接用水处理会引起爆炸。
钠广泛分布于自然界，主要以食盐(NaCl)的形态存在于海水、盐湖之中。其他矿物有芒硝(Na2SO4)、天然碱(Na2CO3)等。我国内蒙古、青海等地出产天然碱和芒硝。
金属钠的制取方法有卡斯特钠法和东斯法两种。卡斯特钠法：在350℃下电解熔融的氢氧化钠。1925年前，曾用此法大量生产金属钠。由于电解时在阳极生成的水同电解质中的钠又发生反应，生成NaOH和H2，所以电流效率不超过50%；后来被电解氯化钠法取代。东斯法：东斯法即电解氯化钠法，是目前工业上通用的方法。虽然各种形式的钠电解槽都有自己的特点，但基本上沿用东斯槽的结构形式。
东斯电解槽为钢制圆形壳体，内衬耐火砖，中间有一石墨阳极，周围为环状钢制带斜孔的阴极。阳极和阴极间隔有铁丝网或开孔的薄钢板制成的“隔膜”，使在阴极生成的钠不与阳极生成的氯气相遇。阳极和阴极间的间隙应保持在40～50毫米。钠从阴极析出后，因比重小于熔融电解质，沿阴极上浮，进入一个倒置环状的钠收集罩，并沿上升管进入收集罐中。上升管的温度控制在200℃左右，使在电解时与钠同时析出的钙在此管内结晶析出。上升管中装有定时转动的刮刀，将附在管壁上的钙刮下,返回熔体中，并发生Ca+2NaCl→CaCl2+2Na反应，以增加钠的产量，保持电解质组成的稳定。氯气在阳极析出，从阳极室导出。通用的电解质组成(重量)为：CaCl2 58％，NaCl 42％；操作温度580～600℃，槽电压6～7伏，阴极电流密度为9600安/米2左右，电流效率可达80％以上。原料氯化钠无须经过除钙、镁和硫等精制过程。制得的粗钠夹杂有氯化物、氧化物和钙，在液体石蜡保护下，加热至110～130℃，加压过滤，能除去大部分杂质；所得金属钠送铸钠机铸锭、包装。工业金属钠的纯度在99.6％以上，含钙<0.04％，含氯化物0.005％。将工业钠在0.1托、400℃下真空蒸馏，在氮或氩气保护下，可制取99.95％的高纯钠产品。
钠主要制成铅钠合金用于汽油抗爆剂四甲基铅或四乙基铅的生产。冶金工业中用金属钠作还原剂，制取钛、锆、铪、钽等金属，用钠量增长很快。钠用作铸造铝-硅合金的变质剂，使共晶体内的硅变成细小的纤维结构，从而提高合金的强度和塑性。在化学工业中，钠用于制造氰化钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化合物，它们在冶金、制药、农药、印染工业中均有广泛的用途。金属钠在还原脂类制取脂肪醇的用量日益增加。钠和钠钾合金的导热性和热稳定性好，中子吸收截面小，可以用作中子增殖反应堆中的载热体