供应试剂盐酸

盐酸价格：0.00元/ 供货总量：100 有效期至：长期有效

名称

化学品中文名称：盐酸 　　化学品英文名称：hydrochloric acid

化学式

　　HCl

相对分子质量

　　36.46化学品中文名称：盐酸

　　化学品英文名称：hydrochloric acid

化学式

　　HCl

相对分子质量

　　36.46

性状　

　　无色透明液体。为氯化氢的水溶液。在空气中冒烟,有刺激性气味,味酸。能与水和乙醇任意混溶,溶于苯。呈强酸性。能与许多金属和金属的氧化物起作用,能与碱中和,与磷、硫等非金属均无作用。相对密度(d154)1.20(39.11%)、1.15(29.57%)、1.10(20%)、1.05(10.17%)。半数致死浓度(大鼠,吸入) 　　0.3124%/h。有腐蚀性。

储存

　　密封阴凉通风处保存。

用途

　　配制标准溶液滴定碱性物质。调节溶液的酸碱度。水解淀粉和蛋白质等。制备氯化物、胶、药品和染料。有机合成催化剂。溶剂。腐蚀剂。

安全措施

　　泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容；用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法

　　燃烧性：不燃 　　灭火剂：水。 　　灭火注意事项：消防人员必须佩戴氧气呼吸器、穿全身防护服。用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰中和。

紧急处理

　　吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 　　入：误服者用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 　　皮肤接触：立即脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。 　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

理化特性

20℃时101.3 kPa下的数据

主要成分：氯化氢 含量: 工业级 36％-38%。 　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） 　　pKa值：-7 　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 　　相对密度(水=1)： 1.20 　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 　　溶解性： 与水混溶，溶于碱液。 　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

化学反应

　　其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 　　强酸性，和碱反应生成氯化物和水 　　HCl + NaOH = NaCl + H2O 　　能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水 　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O 　　能与活泼金属单质反应,生成氢气　　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

盐酸

能与金属氧化物反应,生成盐和水 　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O 　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　能用来制取弱酸　　CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 　　电离方程式为：HCl===H+Cl

工业制法

　　主要采用电解法　　即将饱和食盐水（或熔融NaCI）进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 　　2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑ 　　在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： 　　H2+Cl2= (点燃)2HCl 　　氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。 　　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

实验室制法原理

　　NaCl(固体）+H2SO4（浓） =NaHSO4+HCI 条件：微热 　　NaHSO4+NaCI（固体） =Na2SO4+HCI 条件：500℃-600℃

总式

　　2NaCI(固体）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCI 条件：加热 　　主要装置——分液漏斗,圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻伤手，还有夹子（防止冷凝水倒流）

生活中主要用途

　　重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 　　随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛。如用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。 　　在进行焰色反应时，通常用稀盐酸洗铂丝（因为氯化物的溶沸点较低，燃烧后挥发快，对实验影响较小） 　　在稀释盐酸时，要把浓盐酸注入水，以免水沸腾，液体飞溅。（原因：水的密度比盐酸小，会浮在上面，稀释时放出大量热量使水沸腾。）同时一边搅拌散发热量。 　　生活中作为洁厕灵、除锈剂使用

工业用途(1)用于稀有金属的湿法冶金

　　例如，冶炼钨时，先将白钨矿（钨酸钙矿）与碳酸钠混合，在空气中焙烧(800℃～900℃)生成钨酸钠。 　　CaWO4+Na2CO3=Na2WO4+CaO+CO2↑ 　　将烧结块浸在90℃的水中，使钨酸钠溶解，并加盐酸酸化，将沉淀下来的钨酸滤出后，再经灼热，生成氧化钨。 　　Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl 　　H2WO4=WO3+H2O↑ 　　最后，将氧化钨在氢气流中灼热，得金属钨。 　　WO3+3H2=W+3H2O↑

(2)用于有机合成

　　例如，在180℃～200℃的温度并有汞盐（如HgCl2）做催化剂的条件下，氯化氢与乙炔发生加成反应，生成氯乙烯，再在引发剂的作用下，聚合而成聚氯乙烯。

(3)用于漂染工业

　　例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。

(4)用于金属加工

　　例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

(5)用于食品工业

　　例如，制化学酱油时，将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中，保持一定温度，盐酸具有催化作用，能促使其中复杂的蛋白质进行水解，经过一定的时间，就生成具有鲜味的氨基酸，再用苛性钠（或用纯碱）中和，即得氨基酸钠。制造味精的原理与此差不多。

(6)用于无机药品及有机药物的生产

　　盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。 　　在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

总结

　　以上列举的只是在工业生产上应用盐酸的一些例子。实际上，盐酸的用途还很多。在日常生活上，我们有时也用到它例如缺乏胃酸，消化不良，医生就给我们一定量的稀盐酸以补胃酸的不足。在化学实验和科学研究上，用到盐酸的地方就更多了。 　　有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。

盐酸的含量≥	36%-38%	用途级别	其他级别
生产商/原产地	山东济南	颜色/外观	无色透明氯化氢水溶液
质量等级	其他等级