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盐酸价格：800.00元/吨 有效期至：长期有效

　硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。 　　中文名称：硫酸 　　英文名称：sulfuric acid 　　法文名称：Sulfate 　　化学式：H2SO4 　　CAS登录号：7664-93-9 　　EINECS 登录号231-639-5 　　分子相对质量： 98.08 　　成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）<70% (稀) 　　密度：98%的浓硫酸 1.84g/mL 　　中心原子杂化方式:sp3 　　pKa1: -3.00pka2：1.99 　　结构 　　

[编辑本段]化学品性质

浓硫酸物理性质

硫酸

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。 　　100%的硫酸熔沸点： 　　熔点10℃ 　　沸点290℃ 　　但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 　　98.3%硫酸的熔沸点： 　　熔点：10℃； 　　沸点：338℃

[编辑本段]化学性质◆浓硫酸1.脱水性

　　⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 　　⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分 　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 　　⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成

浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。 　　浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O 　　(4)黑面包反应 　　在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 　　可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性

　　⑴跟金属反应 　　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 　　Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　⑵跟非金属反应 　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 　　类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O 　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　⑶跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3．难挥发性（高沸点）

　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温） 　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热） 　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑ 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 　　◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 　　Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2 　　◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

◆稀硫酸

化学性质　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

分子立体图

　　◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 　　◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 　　◎强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

常见误区

　　稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是。 　　根据硫酸酸度系数 　　pKa1: -3.00 　　pka2：1.99 　　其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- 〓〓可逆〓〓H+ +SO4 2- 　　并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。

[编辑本段]物理性质：吸水性

　　就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。 　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。 　　而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如： 　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。 　　还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。 　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。 　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 　　⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。 　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

[编辑本段]一般制法实验室硫酸制法

　　可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 　　关键在于尾气吸收。

其他硫酸制备工艺

　　1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 　　2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 　　3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 　　4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 　　5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 　　6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 　　7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 　　8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 　　9、电瓶用硫酸生产装置 　　10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 　　11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 　　12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 　　13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 　　14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 　　15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 　　16、节能精炼硫酸炉装置 　　17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 　　18、利用废硫酸再生液的方法和装置 　　19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 　　20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

[编辑本段]工业制法

　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。 　　1.燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 　　S+O2=（点燃）SO2 　　4FeS2+11O2=（高温）8SO2+2Fe2O3

H2SO4工业制作装置

　　2.接触氧化为三氧化硫 　　2SO2+O2=(△，V2O5)2SO3（该反应为可逆反应） 　　3.用98.3%硫酸吸收 　　SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 　　4.加水 　　H2S2O7+H2O=2H2SO4 　　■提纯工艺　　可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 　　其他方法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

盐酸的含量≥	36%-38%	用途级别	工业级
生产商/原产地	无锡格林艾普	执行质量标准	GB320-2006
来源	合成酸	颜色/外观	-
质量等级	优等品(工业)